Задание 19

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность H3PО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

Задание 39

В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 - или d12 -электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

Задание 59

Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления

Задание 79

Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2, по методу молекулярных орбитой (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

Задание 139

Почему при изменении давления смещается равновесие системе N2 + З Н2 ? 2 NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 ? 2 NO? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем

Задание 160

Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора?

Задание 179

Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта СзН7ОН. Эбуллиоскопическая константа поды 0,52°

Задание 199

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями

Задание 219

Какие из солей К2СОЗ, FeCI3, K2S04, ZnCI2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какие значения рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Задание 239

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается

Задание 260

Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

Задание 447

Напишите уравнение реакции дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода

Задание 19

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность H3PО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

Решение:

По закону эквивалентов:

m (NaOH) / m (H3PО4) = Mэ (NaOH) / Mэ (H3PО4)

Мэ (NaOH) = М (NaOH) / 1 = 40 г/моль

Mэ (H3PО4) = 9,797 * 40 / 7,998 = 49 (г/моль)

M (H3PО4) = 98 г/моль

Mэ (H3PО4) = M (H3PО4) / n (H)

n (H) = M (H3PО4) / Mэ (H3PО4) = 98 / 49 = 2

?э = m (H3PО4) / Mэ (H3PО4) = 9,797 / 49 = 0,2 моль

2 NaOH + H3PО4 = Na2HPO4 + 2 H2O

Ответ: ?э = 0,2 моль; Mэ (H3PО4) = 49 г/моль; n (H) = 2

Задание 39

В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 - или d12 -электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

Принцип Паули - на одной орбитали может располагаться максимально два электрона, при условии, что они имеют разные спины. Или в атоме не может быть более двух электронов характеризующихся одинаковым набором всех квантовых чисел.

Примечаний нет.