![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции сульфат-иона SO42- 37111 ( Контрольная работа, 13 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+ 300-9 ( Контрольная работа, 14 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции нитрит - иона NO2-. 60 56458454 ( Контрольная работа, 12 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катиона кобальта (II) Со2+ 3067980775 ( Контрольная работа, 17 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fez+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповой реагент - гидроксид натрия или калия. Аналитические реакции катионов магния Mg 2+. 15 3443 ( Контрольная работа, 15 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катиона кадмия Cd2 . 2945 ( Курсовая работа, 43 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции сурьмы (III). 21567894 ( Курсовая работа, 35 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции цианид - иона CN-. 54895 ( Контрольная работа, 18 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции карбонат - иона СО32-. 424442 ( Контрольная работа, 3 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции бензоат - иона С6Н5СОО- 674 ( Контрольная работа, 17 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции сурьмы (III). 21 Аналитические реакции висмута 22 Аналитически реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ 27 Групповой реагент - NH4OH в избытке 27 Аналитические реак ( Курсовая работа, 36 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fez+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповой реагент - гидроксид натрия или калия. Аналитические реакции катионов магния Mg 2+. 15 ( Контрольная работа, 12 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: SO42-, SO32-, S2O32-, С2О42-, СО32-, В4О72-(ВО2), РО43-, AsO43-, АsОз3-, F-. 37577 ( Контрольная работа, 20 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы: NO2-, NO3-, СН3СОО-; и некоторых органических анионов: тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов. 60000 ( Контрольная работа, 20 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катиона меди (II) Си2+. 2723456789 ( Контрольная работа, 18 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции ацетат - иона CHiCOO' 6433 ( Дипломная работа, 71 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катиона меди (II) Си2+. 27 Аналитические реакции катиона кадмия Cd2 . 29 323 ( Контрольная работа, 26 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции анионов первой аналитической группы: SO42-, SO32-, S2O32-, С2О42-, СО32-, В4О72-(ВО2), РО43-, AsO43-, АsОз3-, F-. 3756785 ( Контрольная работа, 17 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции бромид - иона Вг. 5184 ( Курсовая работа, 33 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катиона ртути (II) Hg2+ 355695 ( Контрольная работа, 14 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции сульфат-иона SO42- 371100- ( Контрольная работа, 12 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катионов V аналитической группы по кислотно-основной классификации: Mg2+, Mn2+, Fez+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Sb5+. Групповой реагент - гидроксид натрия или калия. Аналитические реакции катионов магния Mg 2+. 15 Аналитические реакции сурь ( Контрольная работа, 17 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции катионов IV аналитической группы по кислотно-основной классификации: Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+. 10646343 ( Курсовая работа, 37 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции олова (IV). 13 ( Контрольная работа, 22 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка (V). 14 575 ( Курсовая работа, 32 стр. ) |
|
|
![](/pic/fronted/spacer.gif) |
Тип: Контрольная работа |
Цена: 450 р. |
Страниц: 11 |
Формат: doc |
Год: 2012 |
Купить
Данная работа была успешно защищена, продается в таком виде, как есть. Изменения, а также индивидуальное исполнение возможны за дополнительную плату. Если качество купленной готовой работы с сайта не соответствует заявленному, мы ВЕРНЕМ ВАМ ДЕНЬГИ или ОБМЕНЯЕМ на другую готовую работу. Данная гарантия действует в течение 48 часов после покупки работы. Вы можете получить её по электронной почте (отправляется сразу после подтверждения оплаты в течение 3-х часов, в нерабочее время возможно увеличение интервала). Для получения нажмите кнопку «купить» выше.
Также работу можно получить в московском офисе, либо курьером в любом крупном городе России (стоимость услуги 600 руб.). Желаете просмотреть часть работы? Обращайтесь: ICQ 15555116, Skype dip-master, E-mail info @ dipmaster-shop.ru. Звоните: (495) 972-80-33, (495) 972-81-08, (495) 518-51-63, (495) 971-07-29, (495) 518-52-11, (495) 971-76-12, (495) 979-43-28.
Содержание
|
1) Какой обьем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 65г Zn с H2SO4 49г?
2) Составить формулы гидросульфатов и сульфатов К, Са и Al.
1) Дать характеристику элементу №6, исходя из его положения в таблице Д.И. Менделеева.
2) Дать определение ковалентной полярной и неполярной связи. Привести примеры. Изобразить механизм образования.
3. Приведите пример реакции гидролиза: по катиону, по аниону, по катиону и аниону одновременно. Укажите значение рН, пример необратимого гидролиза.
1) Осуществите цепочку превращений:
2) Перечислите способы получения кислот (бескислородных и кислородосодержащих). Покажите их химические свойства.
1) Наличием каких веществ обусловлено осмотическое давление крови человека? Каким образом регулируется постоянство осмотического давления?
2) Можно ли раствор, содержащий 0,5г хлорида натрия, 0,1г хлорида калия и 0,4г гидрокарбоната натрия в 100мл, использовать в качестве плазмозаменяющего?
3) Рассчитать рН 0,2М раствора гидроксида аммония, если степень его диссоциации таком растворе равна 1%.
|
Введение
|
1) Какой обьем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 65г Zn с H2SO4 49г?
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?
n = m : M
n(Zn) = 65г : 65г/моль = 1моль
n(H2SO4) = 49г : 98г/моль = 0,5моль
По реакции n(Zn) : n(H2SO4) = 1 : 1, отсюда следует, что мы взяли цинка в избытке. Поэтому для решения задачи используем данные по серной кислоте.
n(H2SO4) : n(H2) = 1 : 1, отсюда имеем n(H2) = 0,5моль
V = Vm * n
V(H2) = 22,4л/моль * 0,5моль = 11,2л
Ответ: V(H2) = 11,2л.
2) Составить формулы гидросульфатов и сульфатов К, Са и Al.
Сульфаты: К2SO4, СаSO4, Al2(SO4)3.
Гидросульфаты: КНSO4, Са(НSO4)2, Al(НSO4)3.
2.
1) Дать характеристику элементу №6, исходя из его положения в таблице Д.И. Менделеева.
Элемент №6 в таблице Д.И. Менделеева - углерод (С). Это р-элемент IV группы 2-го периода Периодической системы элементов; атомная масса 12,01115. Неметалл. Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p2. Имеет малый размер атома в сравнении с другими элементами IV группы. Может проявлять валентность, равную 4. Степень окисления в соединениях: +4, +2 и -4. Образовывает оксиды с общими формулами RO2 и RO, a водородные соединения - с формулой RH4.
|
Список литературы
|
|
Примечания:
|
Примечаний нет.
|
|
|