Химический элемент №40 Zr цирконий

1.1. Электронная формула циркония имеет вид:

+40 Zr 1s22s22p63s23p63d104s24 p64 d25s2

1.2. Порядковый номер циркония Zr: Z=40, следовательно, количество протонов равно:

Z=? p=40.

Количество электронов в атоме равно количеству протонов:

? p = ?е- = 40.

Количество нейтронов равно разности атомной массы и порядкового номера элемента:

? n = Ar – Z = 91-40= 51.

Цирконий расположен:

- в 5 периоде (имеет пять энергетических слоев),

- VI ряду,

- IV группе,

- группе Б (у него происходит заполнение 4d-подслоя двумя электронами).

При переходе от атома циркония к атому ниобия наблюдается «электронный проскок» - количество электронов на d-подслое увеличивается не на один, а на два за счет проскока одного из электронов с 5s- на 4d - подслой, что связано с более устойчивой конфигурацией энергетического слоя.

1.3. В атоме циркония последним заполняется 4d-подслой, в связи с этим, валентными у него будут являться электроны 4d- и 5s-подслоя. Также этим явлением объясняется его принадлежность к d-элементам. Строение внешних электронных оболочек циркония имеет вид: 4d25s2

1.4. Так как электрон имеет четыре степени свободы, то для характеристики его поведения в атоме требуется четыре квантовых числа.

Главное квантовое число n определяет удаленность атомной орбитали от ядра и характеризует общий запас энергии электрона на данном энергетическом уровне. n принимает целочисленные значения от единицы до бесконечности. В зависимости от цифровых значений главного квантового числа приняты буквенные обозначения квантовых уровней n=1, 2, 3, 4,…

обозначение К, L, M, N,…

Чем больше n, тем слабее электрон связан с ядром и более емким становится квантовый уровень. Числовые значения n определяют также и количество подуровней, содержащееся на данном квантовом уровне (то есть числовые значения n определяют емкость квантового уровня). Так, если n=3, то это значит, что имеем третий квантовый уровень, который состоит из трех подуровней.

Орбитальное квантовое число l характеризует момент количества движения электрона относительно центра орбитали. Наличие такого движения приводит к делению квантового уровня на подуровни. Орбитальное квантовое число характеризует так же пространственную форму электронного облака. Это квантовое число предопределяется главным квантовым числом n и принимает ряд целочисленных значений от нуля до n–1. В зависимости от числовых значений l приняты буквенные обозначения подуровней:

n = 1, 2, 3, 4,…

l = 0, 1, 2, 3,…,n–1

обозначение подуровня: s, p, d, f,…

форма орбитали

Магнитное квантовое число ml характеризует магнитный момент электрона. Определяет ориентацию квантового подуровня в пространстве. Число проекций подуровня на направление магнитных силовых линий квантуется и оно р

Литература

1. Астахов А.И., Касьяненко А.И. Химия. – К.:Вища школа, 1979;

2. Аугуст Л.Г. Химия. – К.: Вища школа, 1971;

3. Дракин С.И. Карапетьянц М.Х. общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1981

4. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1980;

5. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии. –

М.: Просвещение, 1980;

6. Потапов В.М., Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1985;

Примечаний нет.