|
№1
МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ КРИСТАЛЛЫ, кристаллич. вещества, все атомы которых объединены металлическими связями - валентные электроны металла делокализованы по всему пространству кристаллич. решетки, образуемой его положит. ионами. Структуры металлические кристаллы характеризуются плотной упаковкой положит. ионов. Сферич. симметрия частиц, составляющих металлические кристаллы, объясняется ненаправленностью металлич. связи. Изменение электронной концентрации (число электронов, приходящихся на один атом или на единицу объема) при изменении номера группы в периодич. системе определяет закономерную смену структур.
Характерные свойства металлов
Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы йод и углерод в виде графита)
Хорошая электропроводность
Возможность лёгкой механической обработки (см.: пластичность; однако, некоторые металлы, например германий и висмут, непластичны)
Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
Большая теплопроводность
В реакциях чаще всего являются восстановителями
№4 O2 - валентность О равна 2, степень окисления О равна 0, реализуется ковалентно-неполярная тип связи
№5 2CH4(г) = C2H4(г) + 2H2(г)
№6 4HCl(т) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г) - 36кДж
№7 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
№8 а) E(Fe2+/Fe) = E0(Fe2+/Fe) + (0.059/n)lgC(Fe2+)
№9 Коррозионный гальванический элемент, обычный гальванический элемент
№10 NiCl2, pH = 4, электроды из С
NiCl2, pH = 7, катод из С, анод из Ni
|
На уровень вверх
Купить