|
Задача 11
Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
Решение:
Задача 33
Напашите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов?
Решение:
Задача 51
К какого из р-элементов пятой группы периодической системы -фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением этих элементов.
Решение:
Задача 73
Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
Решение:
Задача 98
При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
Задача 114
Какие из карбонатов: BeCO3 или BaCO3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ?G298 реакций.
Решение:
Задача 139
Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2 + 2 H2 - 2 NO2
и не смещается равновесие системы
N2 + O2 - 2 NO?
Ответ мотивируйте на основании скорости расчета прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
Задача 156
Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-й раствор?
Задача 177
Сколько граммов мочевины (NH4 )2CO следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,260? Эбуллиоскопическая константа воды 0,520.
Решение:
Задача 199
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
А) Be(OH)2 + 2 OH- = BeO22- + 2 H2O
Б) СН3СОО- + Н+ = СН3СООН
В) Ва2+ + SO42- = BaSO4
Решение:
Задача 209
Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Решение
Задача 229
Реакции выражаются схемами:
H2S + Cl2 + H2O > H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 > S + Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем, какое вещество - окисляется, какое - восстанавливается.
Решение:
Задача 258
Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
Задача 263
При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
Решение:
Задача 289
Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
Решение:
Задача 309
Определите, чему равен заряд комплексных ионов: [Cr (NH3)5 NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
Решение:
Задача 338
Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакции их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.
Решение:
Задача 349
Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора НCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?
Решение:
Задача369
На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления +4.
Решение:
Задача 400
При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
Решение:
Задача 429
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Fe > FeCl2 > Fe (CN)2 > K4 [Fe (CN)6] > K3 [Fe (CN)6]
К окислительно- восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.
Решение:
Задача 448
Какие полимеры называются стереорегулярными? Чем объясняется более высокая температура плавления и большая механическая прочность стереорегулярных полимеров по сравнению с нерегулярными полимерами?
Решение:
|
На уровень вверх
Купить