1. Межмолекулярные взаимодействия. Виды взаимодействий и механизм их образования, отличие от обычной химической связи. Роль в природе. 2

2. Понятие энтальпии. Экзо-и эндотермические реакции. Закон Гесса и его следствия. 4

Задача 1 6

Задача 2 7

Задача 3 7

Список литературы 8

1. Межмолекулярные взаимодействия. Виды взаимодействий и механизм их образования, отличие от обычной химической связи. Роль в природе.

Как и всюду в природе, между молекулами действуют силы тяготения, прямо пропорциональные произведению масс взаимодействующих тел и обратно пропорциональные квадрату расстояния между их центрами (закон всемирного тяготения). Однако из-за ничтожности масс молекул силы эти настолько малы, что ими практически можно пренебречь. Между тем уже из наличия твердого и жидкого агрегатных состояний веществ вытекает, что взаимное притяжение молекул несомненно существует.

Межмолекулярное взаимодействие осуществляется благодаря действию между молекулами, независимо от того, являются они полярными или нет, сил Ван-дер-Ваальса. Эти силы названы так, потому что впервые межмолекулярное взаимодействие стал учитывать голландский физик Ван-дер-Ваальс (1873 г.) при объяснении свойств реальных газов и жидкостей. Межмолекулярное взаимодействие нейтральных частиц вещества (молекул, атомов) имеет электрическую природу и заключается в электростатическом притяжении между полярными или неполярными частицами. Притяжение между полярными частицами достигается разделением электрических эффективных зарядов внутри этих частиц, т.е. наличием у этих частиц постоянных электрических диполей. В неполярных частицах диполи индуцируются (так называемые наведенные временные диполи), что также обусловливает притяжение этих частиц. Постоянные и наведенные диполи возникают вследствие движения электронов внутри электронной оболочки атомов и молекул. Поэтому все нейтральные частицы в реальных газах, жидкостях и твердых веществах оказывают взаимное влияние друг на друга и не являются независимыми.

Поляризация полярной молекулы, т.е. общий результат воздействия на нее электрического поля, складывается из двух эффектов - ориентации молекулы и ее деформации:

Поляризация = ориентация + деформация

Относительное значение каждого вида для того ил иного случая зависит, в основном, от двух свойств взаимодействующих молекул - их полярности и деформируемости. Чем выше полярность, тем значительнее деформируемость. Тем значительнее роль дисперсионных сил. Индукционные силы зависят от обоих факторов, но сами обычно играют лишь второстепенную роль .

1. Воронин Г.Ф. Основы термодинамики. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1987.

2. Герасимов Я.И. Курс физической химии. Т.1, 2. М.: Химия, 1969.

3. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1993.

4. Химия / Под ред. В. Шретера . - М.: Химия, 1986. - 648 с.

5. Ходаков Ю.В., Цветков Л.А. Химия - М.: Государственное учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР, 1961. - 424 с.

6. Некрасов Б.В. Учебник общей химии. - М.: Химия, 1972. - 472 с.

Примечаний нет.