|
Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации.
Теория электролитической диссоциации была сформулирована в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям.
1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Al3+ и др.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NO3-, SO42-, PO43- и др.). Само название "ион" в переводе с греческого означает "странствующий". В растворе ионы беспорядочно передвигаются в различных направлениях.
2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.
Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).
Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости ( ).
Теория электролитической диссоциации является одной из основных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно-молекулярным учением и теорией строения атома.
Механизм электролитической диссоциации можно представить следующим образом. Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью. При их растворении диполи воды ориентируются вокруг положительного и отрицательного ионов. Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор. При этом образуются гидратированные ионы, т.е. ионы, химически связанные с молекулами воды.
|
На уровень вверх
Купить