|
Задание №1.
Напишите уравнение реакций Fe(OH)3 c хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза, б) дихлорид гидроксожелеза, в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.
Решение.
Задание №2.
Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры.
Ответ.
Задание №3.
Исходя из положения металла в периодической системе, сделайте мотивационный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание, Ba(OH)2 или Mg(OH)2, Ca(OH)2 или Fe(OH)2, Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
Ответ.
Задание №4.
Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях CH4, CH3OH, HCOOH, CO2.
Ответ.
Задание №5.
При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C2H2 (г).
Решение.
Задание №7.
Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
Решение.
Задание №8.
Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора.
Решение.
Задание №9.
При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°С.
Решение.
Задание №10.
Какие из веществ - NaCl, NiSO4, Be(OH)2 , KHCO3 - взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Ответ.
|
На уровень вверх
Купить