Введение 2

1. Вредные вещества 4

1.1. Газообразные вещества в атмосфере 4

1.2. Жидкие вещества в воде 6

1.3. Твердые вещества в почве 8

2. ПДК 10

3. Кислотные дожди 12

4. Загрязнение водоемов 12

5. Решение экологических проблем 13

Список литературы 15

В мире нет двух совершенно одинаковых предметов. Невозможно найти две одинаковые песчинки в горе песка или два одинаковых листика на дереве, а вот молекулы одного и того же вещества совершенно одинаковы. Например, воду мы привыкли видеть в жидком состоянии. Химическая формула воды H2O. В газообразном состоянии - это пары воды. (Какова химическая формула?). В твёрдом состоянии, это лёд или снег. Всё та же химическая формула - H2O.

Различают четыре агрегатных состояния вещества:

" Твёрдое

" Жидкое

" Газообразное

" Плазменное

Расстояние между атомами или молекулами в газах в среднем во много раз больше размеров самих молекул. Газы легко сжимаются, при этом уменьшается среднее расстояние между молекулами, но молекулы не сдавливают друг друга. Молекулы движутся с огромными скоростями - сотни метров в секунду. Сталкиваясь, они отскакивают друг от друга в разные стороны. Слабые силы притяжения молекул газа не способны удержать их друг возле друга. Поэтому газы могут неограниченно расширяться. Они не сохраняют ни формы, ни объема. Многочисленные удары молекул о стенки сосуда создают давление газа.

Молекулы жидкости расположены почти вплотную друг к другу, поэтому молекула жидкости ведет себя иначе, чем молекула газа. Зажатая, как в "клетке", другими молекулами, она совершает "бег на месте" (колеблется около положения равновесия, сталкиваясь с соседними молекулами). Лишь время от времени она совершает " прыжок", прорываясь сквозь "прутья клетки", но тут же попадает в новую клетку, образованную новыми соседями. Время оседлой жизни молекулы воды, т. е. время колебаний около одного определенного положения равновесия при комнатной температуре, равно в среднем 10-11 с. Время же одного колебания значительно меньше (10-12-10-13 с). С повышением температуры время оседлой жизни молекул уменьшается.

Молекулы жидкости находятся непосредственно друг возле друга. При попытке изменить объем жидкости (даже на малую величину) начинается деформация самих молекул, для этого нужны очень большие силы. Этим и объясняется малая сжимаемость жидкостей.

Как известно, жидкости текучи, т. е. не сохраняют своей формы, они принимают форму сосуда.

Атомы или молекулы твердых тел в отличие от атомов и молекул жидкостей колеблются около определенных положений равновесия. Правда, иногда молекулы меняют положение равновесия, но происходит это редко. Вот почему твердые тела сохраняют не только объем, но и форму.

Есть еще одно важное различие между жидкостями и твердыми телами.

Жидкость можно сравнить с толпой людей, где отдельные индивидуумы беспокойно толкутся на месте, а твердое тело подобно стройной когорте тех же индивидуумов, которые хотя и не стоят по стойке смирно, но выдерживают между собой в среднем определенные интервалы. Если соединить центры положений равновесия атомов или ионов твердого тела, то получится правильная пространственная решетка, называемая кристаллической.

На рисунках изображены кристаллические решетки поваренной соли и алмаза. Внутренний порядок в расположении атомов кристаллов приводит к правильным внешним геометрическим формам.

1. Охрана окружающей среды/ Справочник. Составитель Л. П. Шариков.

2. Журнал УИтогиФ от 17 сентября и 17 декабря 1996 года.

3. Беспамятнов Г.П., Кротов Ю.А. "Предельно допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде" Ленинград: Химия, 1987 г.

4. "Охрана производственных сточных вод и утилизация осадков" Под редакцией Соколова В.Н. Москва: Стройиздат, 1992 г

5. Демина Т.А. "Экология, природопользование, охрана окружающей среды." Москва, Аспект пресс, 1995.

6. Сергеев Е. М., Кофф Г. Л. "Рациональное использование и охрана окружающей среды городов." -М.: Высшая школа, 1995г.

Примечаний нет.