|
Азотная кислота является одной из важнейших минеральных кислот. Безводная азотная кислота HNO3 представляет тяжелую бесцветную жид-кость плотностью 1,52 (при 15° С), дымящую на воздухе. Она замерзает при -41 и кипит при 86° С . Кипение кислоты сопровождается частичным раз-ложением ее по реакции 4HN03 ==> 2Н20 + 4N02 + 02 - 259,7 кДж
Выделяющаяся двуокись азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в жел-тый или красный (в зависимости от количества NО2) цвет.
С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделе-ние теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об об-разовании гидратов (HN03·H20, HN03·2H20). При упаривании разбавленной азотной кислоты содержание ее в растворе повышается до 68,4% HN03, что соответствует азеотропной точке с температурой кипения 121,9° С 2.
Азотная кислота - сильный окислитель. Окисляющее действие бесцвет-ной дымящей азотной кислоты меньше, чем кислоты с растворенной N02. Ме-таллы, за исключением Pt, Rh, Ir, Au, переводятся крепкой азотной кислотой в соответствующие соли, например :
Cu + 4HNO3 =Cu(NO3)2 + 2NO2 +H20
Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте.
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тон-кий, но плотный слой не растворимого в концентрированной кислоте окисла, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрирован-ную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% H2S04) перевозят обычно в стальных цистернах .
Концентрированная азотная кислоты способна взаимодействовать и со многими неметаллами :
S +2HNO3 = H2SO4 + 2NO
3P +5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 + 5NO
Многие, органические вещества (в частности, животные и растительные тка-ни) при действии HN03 разрушаются, а некоторые из них от соприкосновения с очень крепкой кислотой могут воспламеняться.
Азотная кислота - безводная или в смеси с серной кислотой - образует с ароматическими органическими соединениями (бензолом, нафталином и т. п.) нитросоединения.
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 +H2O
Нитрование парафинов идет медленно. Органические вещества, содержащие гидроксил (глицерин, целлюлоза), образуют с азотной кислотой азотнокислые эфиры [4].
CH2 - OH CH2 -O - NO2
CH - OH +3 HNO3 = CH - O - NO2 +3 H2O
CH2 - OH CH2 - O - NO2
В лабораторной практике обычно применяется азотная кислота, содержа-щая около 65% HN03 (пл. 1,40). В промышленности получили применение два сорта азотной кислоты: разбавленная с содержанием 50-60% HN03 и кон-центрированная, содержащая 96-98% HN03.
Азотная кислота является одним из важнейших многотоннажных продук-тов химической промышленности. Она занимает второе место по объему производства после серной кислоты. Азотная кислота широко применяется для производства многих продуктов, используемых в промышленности и сельском хозяйстве. Так, около 40% ее расходуется на получение сложных и азотных минеральных удобрений; азотная кислота используется для произ-водства синтетических красителей, взрывчатых веществ, нитролаков, пласти-ческих масс, лекарственных синтетических веществ, ракетного топлива и других важнейших продуктов .
|
На уровень вверх
Купить