 |
Аналитические реакции арсенит - иона AsO33- 48 ( Курсовая работа, 58 стр. ) |
|
Аналитические реакции анионов второй аналитической группы: 50 С1-, Вг-, 1-, ВгОз-, CN-, SCN-, S2-. 50 234545 ( Контрольная работа, 10 стр. ) |
|
Аналитические реакции сурьмы (III). 21 Аналитические реакции висмута 22 353 ( Курсовая работа, 39 стр. ) |
|
Аналитические реакции сурьмы (III). 21 ( Контрольная работа, 8 стр. ) |
|
Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка (V). 14 450--009 ( Контрольная работа, 16 стр. ) |
|
Аналитические реакции карбонат - иона СО32-. 42686-8 ( Контрольная работа, 4 стр. ) |
|
Аналитические реакции нитрат - иона NO3-. 627895 ( Контрольная работа, 10 стр. ) |
|
Аналитические реакции висмута 22 ( Курсовая работа, 66 стр. ) |
|
Аналитические реакции катиона кадмия Cd2 . 2911 ( Контрольная работа, 9 стр. ) |
|
Аналитические реакции сульфат-иона SO42- 3755 ( Контрольная работа, 26 стр. ) |
|
Аналитические реакции бромат - иона BrO3. 5357890 ( Контрольная работа, 27 стр. ) |
|
Аналитические реакции иодид - иона 1-. 52 Аналитические реакции бромат - иона BrO3. 53 896 ( Контрольная работа, 27 стр. ) |
|
Аналитические реакции катиона меди (II) Си2+. 27 45678 ( Контрольная работа, 17 стр. ) |
|
Аналитические реакции катиона никеля (II) Ni2+ 33 ( Контрольная работа, 17 стр. ) |
|
Аналитическя химия ( Контрольная работа, 18 стр. ) |
|
Атомы элементов подгруппы азота ( Реферат, 14 стр. ) |
|
Белки и нуклеидовые кислоты54 ( Курсовая работа, 25 стр. ) |
|
Белки, липиды и углеводы вирусов ( Курсовая работа, 31 стр. ) |
|
Бензимидазол, его производные, синтезы и свойства ( Курсовая работа, 39 стр. ) |
|
Биологические процессы, протекающие при хранении и переработке пищевого сырья ну5232 ( Контрольная работа, 25 стр. ) |
|
Биохимия контрольная работа ( Реферат, 16 стр. ) |
|
Биохимия Ответы_на_вопросы ( Контрольная работа, 27 стр. ) |
|
В 1862 году Бутлеров выдвинул теорию строения органических молекул. н3522 ( Контрольная работа, 6 стр. ) |
|
Важнейшие соединения цинка, строение и свойства ( Реферат, 15 стр. ) |
|
Взрыв в замкнутом сосуде ( Контрольная работа, 9 стр. ) |
|
|
 |
Тип: Контрольная работа |
Цена: 450 р. |
Страниц: 18 |
Формат: doc |
Год: 2012 |
 Купить
Данная работа была успешно защищена, продается в таком виде, как есть. Изменения, а также индивидуальное исполнение возможны за дополнительную плату. Если качество купленной готовой работы с сайта не соответствует заявленному, мы ВЕРНЕМ ВАМ ДЕНЬГИ или ОБМЕНЯЕМ на другую готовую работу. Данная гарантия действует в течение 48 часов после покупки работы. Вы можете получить её по электронной почте (отправляется сразу после подтверждения оплаты в течение 3-х часов, в нерабочее время возможно увеличение интервала). Для получения нажмите кнопку «купить» выше.
Также работу можно получить в московском офисе, либо курьером в любом крупном городе России (стоимость услуги 600 руб.). Желаете просмотреть часть работы? Обращайтесь: ICQ 15555116, Skype dip-master, E-mail info @ dipmaster-shop.ru. Звоните: (495) 972-80-33, (495) 972-81-08, (495) 518-51-63, (495) 971-07-29, (495) 518-52-11, (495) 971-76-12, (495) 979-43-28.
|
Содержание
|
|
Задача 1. 3
Задача 12. 7
Задача 39 10
Задача 55. 16
Задача 59 16
Задача 69 17
Список литературы 18
|
|
Введение
|
|
Задача 1.
Определение электролитов и неэлектролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации слабых электролитов. Как изменится концентрация ионов Н+ в растворе уксусной кислоты при ее разбавлении.
Решение
Основные положения теории электролитической диссоциации ( С. Аррениус, 1887г. ):
1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).
2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) - к аноду (+).
3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).
4. Степень электролитической диссоциации ( ) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
a = n / N 0
Механизм электролитической диссоциации ионных веществ
При растворении соединений с ионными связями (например, NaCl) процесс гидратации начинается с ориентации диполей воды вокруг всех выступов и граней кристаллов соли.
Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы воды образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией гидратации.
Энергия гидратации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. При этом гидратированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор.
|
|
Список литературы
|
|
1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1968. - 474 с.
2. Астафуров В.И. Основы химического анализа. - М.: Просвещение, 1982. - 158 с.
3. Шапиро С.А., Шапиро М. А. Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 1971. - 342 с.
4. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. - М.: Химия, 2003. - с. 480.
5. Барсуковва З. А. Аналитическая химия. - М.: Высшая школа, 2001. - 320 с.
|
|
Примечания:
|
|
Примечаний нет.
|
|
|
На уровень вверх