1. Виды химических элементов………………………………..…………………..3

2. Задача………………………………………………………..……………………6

Список используемой литературы……………………….….………………….…7

1. Виды химических элементов

Введенное еще Я. Берцелиусом деление всех элементов на две противоположности: металлы и металлоиды (неметаллы) сохраняет свой смысл и поныне, хотя с открытием сложной внутренней структуры атома эти понятия наполнились иным содержанием. Металлические свойства элемент проявляет в том случае, когда энергетическое состояние его валентных электронов таково, что при реакциях они могут быть относительно легко оторваны от атома. Неметаллы стремятся при взаимодействиях сохранить свои электроны. В ряде случаев отнесение элемента к той или иной разновидности затруднено. В шестнадцатиклеточном варианте периодической системы Менделеева в правой меньшей части таблицы находятся неметаллы во главе с фтором, а в левом нижнем углу находится самый металлический элемент - Франции. Условно разделяющая их линия проходит от бора к астату. Из 106 открытых элементов 83 являются металлами. Каждый период начинается металлом, а завершается благородным газом. Начало периода - это начало заполнения электронами нового энергетического уровня: следовательно, как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне: от одного до трех. Исключение составляют олово, свинец и германий, имеющие 4, сурьма и висмут - 5 и полоний - 6 электронов. Они расположены в больших периодах на самой границе условного деления металл - неметалл. Надо заметить, что принадлежность германия к металлам весьма сомнительна и вообще проявление элементом металлических или неметаллических качеств в ряде случаев зависит от процесса, в котором данный элемент участвует.

Принципиальное отличие атомов металла и неметалла состоит в заполнении энергетических слоев электронами. По тому, на какой уровень попадает электрон, по сравнению с атомом предыдущего, элементы делятся на несколько типов: s-, p-, d- и f-элементы. Три из перечисленных типов (s-, d-, f-) являются металлами и содержат на внешнем уровне не более двух электронов. Остаются р-элементы, завершающие периоды. Из них только часть должна относиться к металлам. Так, члены подгруппы III А имеют на своем внешнем уровне З ? и должны быть по своему характеру металлами. Здесь, однако, есть исключение. Алюминий относят к металлам, бор принято относить к неметаллам.

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - Л.: Химия, 1983

2. Оленин С.С., Фадеев Г.Н. Неорганическая химия: Учебное пособие для студентов ВУЗов. - М.: Высшая школа. 1990.

3. Химия: Справочное издание / В. Шретер и др. - М.: Химия 1989.

Примечаний нет.