|
Задачи по химической кинетике
Задача 1
Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 10 до 100 ° С, если при нагревании на 10° С скорость удваивается?
Задача 2
Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40оС? Температурный коэффициент реакции = 3.
Задача 3
Как изменится скорость прямой реакции: 2 SO2 + O2 = 2 SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
Задача 4
Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению 2 SO2 + O2 - SO3, если увеличивать давление в 2 раза.
Задача 5
Константа равновесия реакции
N2 + 3H2 = 3 NH3 равна 0,1 (при температуре 400 С). Равновесные концентрации [H2] = 0.2 моль/ дм2, [NH3 ] = 0.08 моль/ дм3. Вычислите начальную концентрации азота.
Задача 6
Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 600 , если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?
Задача 7
При увеличении температуры на 30 С скорость реакции возросла в 64 раза. Вычислите температурный коэффициент реакций.
А) 4
Б) 3
В) 6
Г) 9
Задача 8
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5 (г) - PCl3 (г) + Cl2 (г), ? Н = + 92,59 кДж.
Как надо изменить:
а ) давление
б) концентрации реагирующих веществ,
чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения пентахлорида фосфора?
Задача 20
При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО (к) и Н2О (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования ионов кальция.
Задача 21
Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению
Fe3O4 (к) + СО (г) = 3 FeO (к) + СО2 (г)
Вычислите ?G2980 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ?S2980 в этом процессе?
Задача 22
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж), ?Нх.р. = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ?G0 этой реакции.
Задача 23
Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6 (ж) + 7 ? О2 (г) = 6 СО2 (г) + 3 Н2О (г); ?Н = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
Задача 24
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G°298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г) + HCl (г) = NH4Сl (к).
Может ли это реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
А) 121,67 кДж
Б) -121,67 кДж
В) +30,65 кДж
Г) -30,98 кДж
Задача 25
Определите какая из данных реакций экзо- , а какая эндотермическая? Ответ обоснуйте.
N2 + O2 - 2 NO ?H = + 80 кДж
N2 + 3Н2 - 2NH3 ?H = -88 кДж
|
На уровень вверх
Купить