![](pic/pageID.gif) |
Химия (6 задач) ( Контрольная работа, 7 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия (8 задач) ( Контрольная работа, 12 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия (9 задач) ( Контрольная работа, 6 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия (задачи) ( Контрольная работа, 11 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия (задачи) ( Контрольная работа, 9 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия 01-46 ( Контрольная работа, 4 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия водных растворов 57896 ( Контрольная работа, 21 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
химия. уу4422 ( Контрольная работа, 6 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия. Вар 20 ( Контрольная работа, 12 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия. Вар 60 ( Контрольная работа, 11 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия. Вариант 18 ( Контрольная работа, 10 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия. Задачи №704, 733, 753, 757, 773, 783 ( Контрольная работа, 9 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Химия.Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная что в его хлориде массовая доля хлора 79,78 %, а молярная масса эквивалента хлора 35,5. ( Контрольная работа, 6 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
химия.Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах ( Контрольная работа, 12 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
хлорноватая К-та, относится к классу соединений – кислот ( Контрольная работа, 8 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Что такое фосфатиды? Напишите структуру лецитина и кефалина и охарактеризуйте их биологическую роль ( Контрольная работа, 25 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Что такое электродный потенциал металла? Что характеризует ряд стандартных электродных потенциалов? Способы защиты металлов от коррозии. Активаторы и пассиваторы коррозии? ( Контрольная работа, 13 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Экосистемы, основные закономерности развития экосистемы ( Курсовая работа, 31 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Электронное строение непредельных соединений и бензола. Двухосновные насыщенные кислоты ( Реферат, 19 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Электронные уравнения анодного и катодного процессов. ( Контрольная работа, 1 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Электропроводность плазмы 1135777 ( Контрольная работа, 11 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Этиленгликоль и глицерин. Их свойства. Применение. Производные ( Реферат, 17 стр. ) |
![](pic/pageID.gif) |
Ятрохимия ( Контрольная работа, 23 стр. ) |
|
|
![](/pic/fronted/spacer.gif) |
Тип: Доклад |
Цена: 2000 р. |
Страниц: 7 |
Формат: doc |
Год: 2012 |
Купить
Данная работа была успешно защищена, продается в таком виде, как есть. Изменения, а также индивидуальное исполнение возможны за дополнительную плату. Если качество купленной готовой работы с сайта не соответствует заявленному, мы ВЕРНЕМ ВАМ ДЕНЬГИ или ОБМЕНЯЕМ на другую готовую работу. Данная гарантия действует в течение 48 часов после покупки работы. Вы можете получить её по электронной почте (отправляется сразу после подтверждения оплаты в течение 3-х часов, в нерабочее время возможно увеличение интервала). Для получения нажмите кнопку «купить» выше.
Также работу можно получить в московском офисе, либо курьером в любом крупном городе России (стоимость услуги 600 руб.). Желаете просмотреть часть работы? Обращайтесь: ICQ 15555116, Skype dip-master, E-mail info @ dipmaster-shop.ru. Звоните: (495) 972-80-33, (495) 972-81-08, (495) 518-51-63, (495) 971-07-29, (495) 518-52-11, (495) 971-76-12, (495) 979-43-28.
Содержание
|
Введение
В конце 18 и начале 19 вв. химики пытались создавать классификации химических элементов в соответствии с их физическими и химическими свойствами, в частности на основе агрегатного состояния элемента, удельного веса (плотности), электропроводности, металличности – неметалличности, основности – кислотности и т.д.
Периодическая система элементов представляет собой именно такую классификацию химических элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы, связанного с увеличением заряда ядра их атомов; поэтому заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе и называется атомным номером элемента.
1. История периодической системы элементов
В начале 19 в., с развитием идей химической атомистики и методов химического анализа, появились первые попытки систематизации элементов по их атомному весу, признанному основной количественной характеристикой элемента.
В 1817 г. И.В. Дёберейнер заметил, что атомный вес стронция приблизительно совпадает со средним значением атомных весов кальция и бария, причем свойства элементов, составляющих триаду Ca–Sr–Ba, сходны. В 1829 г. он указал и на другие триады (таблица 1).
Таблица 1
Триады Атомные веса
1 Li Na K
2 S Se Te
3 Cl Br I
4 Ca Sr Ba
7 23 39
32 79 128
35,5 80 127
40 88 137
В 1843 г. Л. Гмелин привел таблицу химически сходных элементов, расставленных по группам в определенном порядке. Вне групп элементов, вверху таблицы, Гмелин поместил три "базисных" элемента – кислород, азот и водород. Под ними были расставлены триады, а также тетрады и пентады (группы из четырех и пяти элементов), причем под кислородом расположены группы металлоидов (по терминологии Берцелиуса), т.е. электроотрицательных элементов; электроположительные и электроотрицательные свойства групп элементов убывали сверху вниз.
В 1863 г. А. де Шанкуртуа расположил элементы в порядке возрастания их атомных весов по спирали на поверхности цилиндра, разделенного на вертикальные полосы. Элементы со сходными химическими и физическими свойствами оказывались при этом расположенными на одной вертикали.
В 1864 г. Д. Ньюлендс заметил, что если расположить элементы в порядке возрастания атомного веса, то каждый восьмой элемент, начиная от выбранного произвольно, в какой-то мере подобен первому, как восьмая нота в музыкальной октаве. Ньюлендс назвал эту закономерность законом октав. В 1865 г. он построил таблицу, в которой элементы были расположены в порядке возрастания их атомного веса
|
Введение
|
|
Список литературы
|
Список литературы
1. Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания // под ред. Жукова М.Ф. – Новосибирск, ООО “Издательство ЮКЭА”, 1997
2. Концепции современного естествознания // под ред. Лавриенко В.Н., Ратникова В.П. – М., Культура и спорт, ЮНИТИ, 1997
3. Кузнецов В.И., Общая химия. Тенденции развития – М., Высшая школа, 1989
4. Кузнецов В.И., Идлис Г.М., Гутулина В.Н. Естествознание – М., АГАР, 1996
5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. Ответы на вопросы – М., I Федеративная Книготорговая Компания, 1996
6. Лауреаты Нобелевской премии: Энциклопедия: Пер. с англ.– М.: Прогресс, 1992.
7. Шиманович И.Е., Павлович М.Л., Тикавый В.Ф., Малашко П.М., Общая химия в формулах, определениях, схемах – М., Университетское, 1996
|
Примечания:
|
Примечаний нет.
|
|
|