1)

А:

– хлорноватая К-та, относится к классу соединений – кислот,

Валентность элементов: Cl – V, O – II, H – валентность I. Используется для получения гербицидов и дефолиантов хлопчатника и др. культур.

В:

- гидросульфат натрия, относится к классу солей,

Валентность элементов: S – VI, O – II, H и Na – валентность I.

С:

- оксид азота (IV), относится к классу оксидов.

Валентность элементов: N – IV, O – II.

- гидроксид бария, относится к классу гадроксидов,

Валентность элементов: Ва – II, O – II, H – I. Применяют для ичистки растительных и животных масел.

2)

1 моль в-ва H3AsO3 весит 126 г

1 моль в-ва LiOH весит 24 г

1 моль в-ва NaH2PO4 весит 120 г

1 моль в-ва Fe2O3 весит 160 г

Одна молекула в-ва А имеет массу:

грамм

Число моль в-а А в 0.3 г:

моль

Число молекул:

n= 6.022•1023•0.0024= 1.45•1021 молекул

Процентное содержание As в в-ве А:

3)

4)

Моль эквивалент Ca(OH)2 – ? • 74 = 37 г/моль•экв

Моль эквивалент H2SO4 – ? • 98 = 49 г/моль•экв

5)

А: PbO, PbO2 – оксиды, Pb(OH)2 – гидроксид, соли имеют общую формулу PbX2.

Свинец серовато-серый пластичный металл, довольно тяжелый ? = 11/3 г/см3, температура плавления 322°С. При образовании соединений свинец проявляет степень окисления +2,+4, характерно образование комплексных соединений с координационным числом VI.

Оксиды свинца обладают амфотерными свойствами. PbO при взаимодействии с кислотами образует соль, а при взаимодействии с щелочами образует плюмбаты. PbO2 превалирует кислотные свойства, поэтому взаимодействует только с кислотами.

Гидроксиды тоже обладают кислотными свойствами, при взаимодействии с кислотами образуют соли, а при взаимодействии с щелочами образует комплексные содинения.

В: P2O3, P2O5 – оксиды; H3PO2, H3PO3, H3PO4, H4PO7 – гидроксиды.

Фосфор известен в нескольких модификациях – белый, красный, черный. Фосфор довольно активный неметалл и взаимодействует со многими неметаллами, окисляется кислотами.

Оксиды фосфора проявляют кислотные свойства, при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты.

Гидрокисды – проявляют кислотные свойства, наиболее сильная кислота – ортофосфорная H3PO4.

С: CdO – оксид, Cd(OH)2 – гидроксид.

Кадмий – сребристо серый металл, мягкий ковкий, хорошо вальцуется в листы, легко поддается полированию. В сухом воздухе устойчив, во влажном на его поверхности образуется тонкая пленка оксида, предохраняющая металл от дальнейшего окисления.

Оксид кадмия проявляет основные свойства, с кислотами образует соли. Гидроксид практически нерастворим в воде, проявляет основные свойства, с кислотами при взаимодействии образует соли.

6)

7)

He – 1s22s2 – s- элемент

Pb - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2 – p элемент

Tl - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1 – p элемент

В возбужденном состоянии Pb имеет формулу: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s16p5

8)

NaOH и NaHCO3 имеет ионную связь, Na имеет металлическую связь

9)

- дихлордицианоамальгат(II) калию.

Заряд комплексного иона -2.

10)

H2 + O2 > H2O

Примечаний нет.