|
Задача 1
Вычислите молярную массу эквивалента металла, зная что в его хлориде массовая доля хлора 79,78 %, а молярная масса эквивалента хлора 35,5.
Задача 2.
Вычислите молярную массу эквивалента Ca (HCO3)2 в реакции:
Ca (HCO3)2 +Са (ОН)2 = 2 СаСО3 + 2 Н2О
Решение:
Задача 3
Пользуясь справочными данными показать, что в стандартных условиях при температуре 25 С реакция
Cu (к) + ZnO (к) = CuO (к) + Zn (к)
невозможна.
Задача 4
Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Найти количество теплоты, выделившейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при
Задача 5
Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы
СО (г) + Н2О (ж) = СО2 (г) + Н2 (г), ? Н = +2,85 кДж,
если:
а) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакции одинаковый);
б) увеличить концентрацию оксида углерода (
Задача 6
Исходные концентрации [NO]исх и [Сl2 ]исх в гомогенной системе
2 NO + Cl2 = 2 NOCl
составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
|
На уровень вверх
Купить