Введение

Глава 1. Фосфор.

1.1 Особенности химии фосфора.

1.2 Фосфор - простое вещество.

1.3 Химические свойства .

1.4 Получение и применение.

Глава 2. Неорганические соединения фосфора.

2.1 Соединения фосфора со степенью окисления -3.

2.2 Оксиды фосфора

2.3 Фосфорсодержащие кислоты и их соли.

2.4 Соединения фосфора с неметаллами.

Глава 3. Органические соединения фосфора.

3.1 Фосфорорганических соединений.

3.2 Биологическая роль фосфора.

Глава 4. Геохимическая роль фосфора.

4.1. Круговорот фосфора в природе

4.2 Антропогенные факторы загрязнения соединения-ми фосфора.

Заключение

Используемая литература.

Фосфор весьма распространённый элемент; его содержание в земной коре составляет 0.1 %, в морской воде его содержится гораздо меньше ~ (0,15-4,2) · 10-6 % . В свободном состоянии не встречается из-за своей химической ак-тивности, образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3F, фосфорит Ca3(PO4)2 и флюорит CaF2.

Фосфор - один из главных элементов-органогенов. Он входит в состав многих органических соединений, в том числе в состав соединений, из кото-рых состоят ткани животных и растений. Органические соединения фосфора играют важную роль в процессах жизнедеятельности организмов, принимают участие в биосинтезе нуклеиновых кислот, различных, ферментов, полисаха-ридов. Фосфор концентрируется живым веществом, где его содержание примерно в 10 раз больше, чем в земной коре.

Фосфор - шестой по содержанию элемент в организме человека после ки-слорода, водорода, углерода, азота и кальция. Количество фосфора составляет 1-1,5% от массы тела. Суточная потребность в элементе для беременных и кормящих женщин составляет 1500 мг, для детей 2-6 лет 800 мг, детей 10-12 лет - 1200 мг, взрослого человека 800 мг.

Фосфор открыт в 1669 г. Самое интересное, пожалуй, то, что из всех древ-них и средневековых элементов только фосфору может быть приписана со-вершенно точная (с точностью до года) дата обнаружения.

Открытие фосфора - это важное и неожиданное событие XVII в. Оно про-извело большое впечатление на просвещенные умы, если не сказать, вызвало сенсацию. Причиной тому было совершенно необычное свойство вещества (элементом его назвать было бы преждевременно): оно само по себе при обычной температуре светилось на воздухе. Такого рода вещества (например, болонский камень - продукт прокаливания минерала барита с углем и мас-лом, т. е. сульфид бария BaS) назывались фосфорами (от греческого фос - "свети" и форо - "несу"). Так будущее название появилось раньше откры-тия самого элемента. Необычной была и история его открытия.

В Гамбурге жил разорившийся торговец Хенинг Брандт. Алхимия в то время уже постепенно начинала сдавать свои позиции, но вера в существование философского камня еще жила. Верил в него и X. Брандт. Желая поправить свои торговые дела, он стал отыскивать первичную материю в раз-личных соединениях. В круг его исследований попала и человеческая моча. X. Брандт выпарил мочу до сиропообразной консистенции, затем перегнал и получил жидкость красного цвета, которую он назвал уринным маслом. Пе-регнав эту жидкость еще раз, X. Брандт обнаружил на дне реторты черный осадок: После долгого прокаливания остаток переходил в белое светящееся вещество, оседавшее на стенках колбы-приемника. Можно представить себе радость алхимика! Ведь он считал, что выделил элементарный огонь. X. Брандт постарался сохранить свой секрет в тайне и продолжал работы с фос-фором, надеясь получить с его помощью золото из других металлов. Эти ра-боты, как и следовало, ожидать, ни к чему не привели. Не получив золота из неблагородных металлов, он решил заняться продажей нового диковинного вещества, стараясь при этом не сообщать никому способ его приготовления. Но и это не удалось. Фосфор, как только стал известен в Европе, сразу же привлек к себе внимание многих ученых и они стали заниматься изучением фосфора, а позже и его соединений.

Ещё одной особенностью фосфора является то, что он является "чистым" элементом - состоит только из атомов Р31. Изотопы фосфора 32Р и 33 Р в природе не встречаются, их получают с помощью ядерных реакций, их пе-риоды полураспада составляют соответственно 14,23 и 25,3 дня.

1. Угай Я.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989.

2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,1993.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1975.

4. Петров и др. Неорганическая химия. - Л.: Химия,1989.

5. Ахметов Н.С. неорганическая хиимя.- М. : Высшая школа,1975.

6. Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. - М.: Мир,1993.

7. Трифонов Д.Н. , Трифонов В.Д. Как были открыты химические эле-менты. - М. : Просвещение.1980.

8. Нейланд О.Я. Органическая химия : Учебн. для хим. спец. вузов. - М. : Высшая школа,1990.

9. Степаненко Б.Н. Курс органической химии. Часть 1. - М. : Высшая школа, 1976.

10. Электронный научный журнал "ИССЛЕДОВАНО В РОССИИ" 1382 http://zhurnal.ape.relarn.ru/articles/2006/147.pdf

.

11. Добровольский В.В. Химия Земли. - М. : Просвещение,1980.

12. Никаноров А.М., Хоржуя Т.А. Экология.- М. ПРИОР,2000

Примечаний нет.